трёхокись серы, оксид серы (VI) SO3. Твёрдый С. а. существует в α-, β-, γ- и δ-формах, имеющих tпл соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °С и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. Неустойчивая α-форма образуется при затвердевании жидкого С. а. и постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму - шелковистые кристаллы, похожие на асбест. Обратно β-форма может быть превращена в α-форму только через газообразное состояние SO3: при нормальном давлении и 44,7 °С газообразный SO3 превращается в жидкость, которая, затвердевая при 16,8°С, образует α-SO3. Взаимный переход в другие модификации происходит очень медленно.
Критическая температура С. а. 218,3
°С, критическое давление 83,8
атм. В парах SO
3 мономолекулярен. Его термическая диссоциация на SO
2 и O
2 начинается около 450
°С и при 1200
°С становится практически полной. SO
3 растворяется в воде с образованием H
2SO
4; взаимодействует с основными окислами и основаниями. Будучи сильным окислителем, SO
3 окисляет серу, фосфор, углеводороды, восстанавливаясь до SO
2. В лаборатории С. а. получают прокаливанием Fe
2(SO
4)
3 или действием избытка P
2O
5 на концентрированную H
2SO
4. Промышленный способ получения SO
3 заключается в каталитическом окислении SO
2 (см.
Серная кислота).
С. а. применяют как сульфирующий агент в производстве многих органических продуктов, используют для приготовления олеума, безводной HNO3 и др.
И. К. Малина.